Resumo

A ligação iônica é quando um átomo se liga a outro há a transferência de elétron, essa transferência se da quando um átomo forte de grande eletro-negatividade encontra um átomo fraco de baixa eletro-negatividade. Eletro-negatividade é a capacidade que um átomo tem de capturar elétrons. Normalmente a ligação iônica se da entre um metal, que tem a tendência de doar um elétron, e um ametal, que tem a tendência de receber um elétron. O átomo que perde elétrons passa a ter carga positiva tornando-se um íon positivo ou cátion, enquanto o átomo que ganha elétrons passa a ter carga negativa tornando-se um íon negativo ou ânion. Como cargas elétricas opostas se atraem os íons ficam ligados por causa da atração elétrica.

A ligação iônica é quando um átomo se liga a outro através da ionização, ou seja, quando há a transferindo de elétrons. Essa transferência ocorre quando um átomo fraco de baixa eletro-negatividade, (grupo dos metais, que tem tendência a doar elétrons) encontra um átomo forte de grande eletro-negatividade (grupo dos ametais, ou não metais, que tem tendência a receber eletrons).

Eletro-negatividade é a capacidade que um átomo tem de capturar elétrons.

O átomo que perde elétrons passa a ter carga positiva tornando-se um íon positivo ou cátion, enquanto o átomo que ganha elétrons passa a ter carga negativa tornando-se um íon negativo ou ânion. Observe que como cargas elétricas ficam opostas, os opostos se atraem, criando uma forte ligação entre os átomos, os íons ficam ligados por causa da atração elétrica.

Vejamos a ligação iônica entre um átomo de sódio e outro de cloro.
                                                                            
O núcleo do átomo de sódio, que pertence ao grupo dos metais, possui 10 nêutrons, 11 prótons e sua eletrosfera 11 elétrons – 2 na primeira camada, sub-nível s , 8 na segunda, sub-níveis s e p, e apenas 1 na ultima camada, a camada de valência, sub-nível s, conforme sua distribuição eletrônica

O átomo de cloro, que pertence ao grupo dos ametais, possui 18 nêutrons, 17 prótons e 17 elétrons – 2 na primeira camada, sub-nível s, 8 na segunda sub-níveis sp e 7 na camada de valência, sub-níveis SP, conforme sua distribuição eletrônica. Quando juntos o átomo de sódio perde 1 elétron para o átomo de cloro, tornando se carregado positivamente, ao passo que o átomo de cloro ao ganhar um eletro se torna carregado negativamente, ocorre então a ligação iônica formando o cloreto de sódio. Esse ligação segue a teoria do octeto, onde o átomo busca formar 8 elétrons em sua camada de valência para se tornar estável.

A ligação covalente é a ligação entre 2 átomos quando há o compartilhamento de elétrons entre eles esse compartilhamento ocorre na ultima camada, a camada de valência, então para gravar mais fácil basta lembrar co – de compartilhamento e valente  de valência. Esse compartilhamento se da entre dois átomos fortes, ou seja, de grande eletro negatividade, normalmente dois ametais que tem tendência de receber elétrons. Ao serem colocados juntos cada um dos átomos perde e recaptura um eletro do outro sucessivamente, dessa forma um par de elétrons acaba orbitando os dois núcleos resultando em uma molécula, como por exemplo, a água, que é composta de 2 átomos de hidrogênio e um de oxigênio. O átomo de hidrogênio, o hidrogênio não é um ametal, mas se comporta  como um. possui um único átomo em sua camada de valência e precisa de mais um elétron para completar sua única camada, o átomo de oxigênio possui oito nêutrons, oito prótons e oito elétrons, sendo 2 na primeira camada e 6 na camada de valência, precisando, portanto de mais 2 para completar sua segunda camada. Quando juntos os átomos estabelecem uma ligação covalente compartilhando um par de elétrons o átomo de oxigênio possui agora 7 elétrons em sua camada de valência e precisa de mais 1 para atingir sua condição estável. A estabilidade é atingida através da conexão de um segundo átomo de hidrogênio formando uma molécula de água.

Em resumo a ligação iônica ocorre entre metais e ametais, onde há a transferência de elétrons produzindo íons e cria uma forte ligação pela atração elétrica.
 E na ligação covalente que ocorre entre ametais e ametais, a ligação se dá através do compartilhamento dos elétrons da camada de valência.

Bibliografia

Coleção Química Meio ambiente, cidadania, Tecnologia - Ensino Médio, Volume 1, Martha Reis Marques da Fonseca - PNLD, FNDE 2014
Videos química USP, encontrados no canal "Aula de Química com o Prof. Alex Dias"
Vídeo-aulas do Professor Gustavo Dias, do canal " Química com G"